Laboratorio Virtual

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1.     Ley de Boyle:

En 1660 el químico inglés Robert Boyle (1627–1691) realizó una serie de experiencias que relacionaban el volumen y la presión de un gas, a temperatura constante. Boyle observó que cuando la presión sobre el gas aumentaba, el volumen se reducía, y a la inversa, cuando la presión disminuía, el volumen aumentaba.

      a.  Registre el volumen, V, la presión, P y la temperatura T que aparecen. 

    b. Oprima el botón, Fijar el Volumen. Luego desplace el émbolo de la jeringa  hasta 50 cm³ y registre la presión del manómetro. Realice el mismo procedimiento proponiendo 5 datos de volúmenes y registre los resultados de la presión en la siguiente tabla. Recuerde que la presión se puede medir en atmósferas (atm),  milímetros de mercurio (mmHg) o Pascales (Pa)

VOLUMEN (cm3)	PRESIÓN (atm)
50

Tome la imagen de la pantalla en una de las mediciones y súbala al blog con la identidad de su computador. Nombre Completo y curso.

    c.    En la siguiente gráfica registre los datos anteriores: En el eje Y registre los datos de Volumen y en el eje X registre los datos de Presión; luego una los puntos.

         

2. De acuerdo a la ecuación anterior, resuelva los siguientes ejercicios: 

     a.       En un recipiente se tienen 30 litros de nitrógeno a 20 °C y a una atmósfera de presión. ¿A qué presión es necesario someter el gas para que su volumen se reduzca a 10 litros?

      b.      ¿Cuál será el volumen final ocupado por 50 litros de oxígeno cuya presión inicial es de 560 mm de Hg y es comprimido hasta que la presión es de 1.520 mmHg?

    

    3. Oprima el botón "Ver las partículas" e Indique qué pasa con las partículas cuando se aumenta el volumen y luego cuando se reduce el volumen.

     

     4. 

  a. Teniendo en cuenta los resultados obtenidos en la tabla y la gráfica, los estudiantes pueden         escribir que una

A. evidencia es que, a mayor presión aumenta el volumen.

B. conclusión es que, no todos los gases cumplen esta ley.

C. evidencia es que, a mayor presión disminuye el volumen.

D. conclusión es que, solo el nitrógeno cumple esta ley.

b.     Si un estudiante decide afectar la temperatura aumentado su magnitud al doble de la inicial, podemos decir que los resultados iniciales

A. no se afectan ya que, la ley de Boyle solo mide la presión y el volumen.

B. se afectan ya que, la temperatura modifica la presión en el recipiente.

C. no se afectan ya que, el recipiente que contiene el gas no se modifica.

       D. se afectan ya que, la cantidad del gas aumenta en el recipiente.

c. Si se quisiera realizar una medición 6 en la tabla de resultados, cuando la presión sea de una atmosfera (1atm) el volumen será de

A. 25 Litros.

B. 24 Litros.

C. 30 Litros.

D. 26,66 Litros

d. Un estudiante decide inyectar una cantidad de gas al experimento para medir cómo se afecta el volumen y la presión manteniendo la temperatura constante. Lo más probable es que ahora la gráfica sea: